Frankel д Упътване за химия

Задача 2.15. Вместо това, пропуски в таблицата. 3 Напишете формули и имената на съответните киселини.

Задача 2.16. Добави памет (навсякъде, без да гледа) киселини с формула: Si, серниста, сярна киселина, сероводород, азотен, азотна, солна, фосфорна, въглена. Определете анхидриди на тези киселини (където те съществуват).

Основното свойство на киселини е тяхната способност да образуват соли. Солта образува при реакция в който участва киселината, заместените активни водородни атоми (един или няколко).

• киселини реагират с метали. Когато тази киселина водородни атома са заместени с метални атоми за образуване на разтворима сол и водород. Например:

Не всички метали могат да изместват водород от киселинни разтвори. Този процес е възможно само на тези метали, които са в обхвата на напрежение (гама активност) на водород (Фигура 3, виж 20 ...):

Фиг. 3. брой метал стрес

Задача 2.17. Направи уравнението на възможните реакции:

Сярна киселина + алуминий,

солна киселина + сребро,

бромоводородна киселина + цинк.

При формирането на уравнения да използват следващите стрес. Запомни, като соли с формула да се вземе предвид валентността на метала и киселинен остатък.

Някои киселини могат да се разтварят метали, които са сред напрежението след водород но водород не се освобождава:

• киселини реагират с основи за образуване на сол и вода **. Този обмен на реакция и затова валентността на компонентите в реакцията не се променя:

Задача 2.18. Направи реакциите:

сярна киселина, и Fe (ОН) 3,

солна киселина и Ва (ОН) 2,

сярна киселина и натриева основа.

Уверете се, че процедура: създаване на метална сол с формула и валентността на киселинен остатък; осеяли фактори.

• киселини може да реагира със соли. Така силна киселина измества по-слаба от негова сол.

Като силни киселини включват сярна, азотна, солна и др.

Слаби киселини включват въглища, силиций, сероводород, азотиста.

Реакцията на киселина замяна с нова сол, образувана сол и новата киселина. Например:

Повече информация за тези реакции, които виждате. Глава 6.

Задача 2.19. Уверете се, без да се позовава на учебници и учебни помагала, формулата: а) силни киселини;
б) слаби киселини.

Задача 2.20. Направи реакциите:

солна киселина + FeS,

азотна киселина + Na2 SiO3,

• Как да се открие киселина в разтвора? Например, в бехерова чаша напълнена с вода, а в другата - разтворът киселина. Как да се определи къде киселината? Въпреки, че през цялото киселина кисел вкус, опитайте се, че не може, това е опасно. Спасяване на специални вещества - индикатори. Това са съединения, които променят цвета си в присъствието на киселини.

Blue лакмус се оцветява в червено в киселина; метил оранжево оранжево и се оцветява в червено в присъствие на киселини.

В и о н и на глава 2.2

в зависимост от броя на водородните атоми - от дихидрогенфосфат, хидрогенфосфат, и др.;

от наличието на кислородни атома в молекулата - в Аноксичните и кислород;

на власт - на силните и слабите страни;

Устойчивост - в устойчива и неустойчива.

с активни метали (стои в активност ред Н),

с основни и амфотерни оксиди,

соли с по-слаби киселини.

Киселина намерени в киселина показатели ( "червен") област.

* В химични формули на органични киселини е водороден атом в края, например СН3 СООН - оцетна киселина.

** Реакцията между киселината и основата се нарича неутрализация реакция.