Какви са оксиди

Предишен ◈ Следващото

Ако не сте любители на училище химия, едва ли може да отиде да се помни, че тези оксиди и ролята им в околната среда. Това всъщност е доста общ вид на връзка, която е най-често се срещат в околната среда под формата на вода, ръжда, въглероден диоксид и пясък. Също така, оксиди са минерали - вид скала, които имат кристална структура.







дефиниция

Оксиди - химическо съединение, във формулата на която съдържа най-малко един атом кислород и атоми на други химични елементи. Металните оксиди обикновено съдържат кислородни аниони на степента на окисление -2. Голяма част от земната кора се състои от твърди окиси, които са възникнали в процеса на окисление на кислород елементи от въздух или вода. В процеса на изгаряне на въглеводород формира два основни въглероден монооксид: въглероден окис (СО, СО) и въглероден диоксид (въглероден диоксид, CO2).

класификация на оксиди

Всички оксиди могат да бъдат разделени на две основни групи:

  • сол-образуващи оксиди;
  • nesoleobrazuyuschie оксиди.

Сол-образуващи оксиди - химикали, които в допълнение към кислород съдържащи елементи на метали и неметали, които образуват киселини при излагане на вода, и свързан с основата - солта.

Сол-образуващи оксиди от своя страна са разпределени в:

  • основни оксиди, в който по време на окисляването на втория елемент (1, 2, а понякога и три-валентен метал) става катион (LI2 О, Na2 О, К2 О, CuO, AG2 О, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO, MnO, CRO , NiO, Fr2 О, Cs2 О, Rb2 О, FeO);
  • киселина оксиди, в които образуването на солта на втория елемент е свързан с отрицателно зареден кислороден атом (CO2 SO2 SO3 SiO2 Р 2О 5 CrO3 Mn2 О7 NO2 Cl2 О5 Cl2 О3 .........);
  • амфотерни оксиди, при което вторият елемент (3 или 4-валентни метали или изключения като цинков оксид, берилиев оксид, калаен оксид и оловен окис) могат да бъдат както катионни и се присъединяват към анион (ZnO, CR2 О3. Al2 О3. SnO, SnO2. PbO, PbO2. TiO2. МпО 2. Fe2 О3. ВеО).






Nesoleobrazuyuschie оксиди не показват киселинни или основни или амфотерни свойства и, както подсказва името, не образуват соли (CO, NO, NO2. (FeFe2) O4).

свойства на оксиди

  1. атомите на кислорода в оксиди имат висока химическа активност. Поради факта, че кислороден атом винаги е отрицателно заредена, образува стабилна химична връзка с почти всички елементи, което води до голямо разнообразие от оксиди.
  2. Благородни метали като злато и платина, се оценяват и поради факта, че те не се окисляват по естествен път. Корозия на метали се образува чрез хидролиза или окисляване с кислород. Комбинацията на вода и кислород ускорява само скоростта на реакцията.
  3. В присъствието на вода и кислород (или въздух) окислителната реакция на някои елементи, например, натриев, настъпва бързо и може да бъде опасно за хората.
  4. Оксиди осигуряват защитен оксид филм на повърхността. Като пример, алуминиево фолио, което се дължи на покритието на тънък алуминиев оксид филм разяжда много по-бавно.
  5. Оксиди на повечето метали имат полимерна структура, така че не се разпадат под действието на разтворители.
  6. Оксиди се разтварят с киселини и основи. Оксиди, които могат да реагират с двете киселини и основи с наречен амфотерни. Метали са склонни да образуват основни оксиди, неметали - киселинни оксиди, амфотерни оксиди и, получени от алкални метали (металоиди).
  7. Количеството на метален оксид може да бъде намалена чрез действието на някои органични съединения. Тези редокс реакции са в основата на много важни химични трансформации, като детоксикация на лекарства под влиянието на Р450 ензими и получаване на етиленов окис, от които след това произвеждат антифриз.

Тези, които се интересуват от химия, ще се интересуват от следните членове:

Още по-интересно







Предишен ◈ Следващото