Метални и неметални свойства на химичните елементи
а) закони, свързани с метални и неметални свойства на елементите.
1. Когато се движи от дясно на ляво по свойства метален страни за периода подобрени. В обратна посока увеличава неметални.
От ляво на дясно в период също се е увеличил, както и заряда на ядрото. Следователно, увеличаването на привличането на основните и валентни електрони възпрепятствано тяхното откат.
2. Когато се движи по отгоре-надолу групи усилващи метални елементи свойства. Това се дължи на факта, че по-долу Групата са елементи, които вече са почти пълни електронен слой. Техните външни обвивки са по-далеч от ядрото.
б) Законите, свързани окислително-редукционни свойства. Промени в електроотрицателност елементи.
1. наляво укрепване окислителни свойства, и надолу движение - намаляване свойства елементи.
2. Електроотрицателност също се увеличава отляво надясно. връхна точка от халогени.
3. Ако се движите отгоре до долу на група електроотрицателност намалява. Това се дължи на увеличаване на броя на електронен слой, последният от които електроните са привлечени от ядрото на всички все по слаб.
в) закони, свързани с размерите на атомите.
1. Размери на атоми (атомен радиус), когато се движат отляво надясно по намалява период.
2. При движение отгоре-надолу атомен радиус на елементи растат. защото той е изпълнен с повече електронни обвивки.
Строеж на веществото. Orbital хибридизация. Видовете химични връзки. Потенциалът на йонизация и електроотрицателност.
Всички органи се състоят от отделни частици - молекули и атоми. Молекулите - е най-малките частици на материята. Молекулите се състоят от атоми.
Основна информация за състава на веществото:
1) Всички органи се състоят от отделни частици (атоми и молекули), между които има пропуски.
2) молекули се движат непрекъснато и хаотично.
3) молекулите взаимодействат (привличат и отблъскват).
1) на молекулите на същите вещества са идентични.
2) При нагряване, междините между увеличава молекули, и при охлаждане - намаление.
3) температурата се увеличава, скоростта на молекулите увеличава.
По вид на структура всички вещества се разделят в молекулярни и без молекулно. Сред органичните вещества предимство молекулни вещества включват неорганични - nonmolecular.
Според вида на химически свързващи вещества са разделени на ковалентни връзки с вещество, веществото с йонни връзки (йонни вещества) и вещества с метални връзки (метали).
Вещества с ковалентни връзки могат да бъдат молекулни и не-молекулни. Това оказва значително влияние върху техните физични свойства.
Molecular вещества, съставени от молекули, свързани заедно чрез слаби междумолекулни връзки, те включват: Н2. O2. N2. Cl2. Br2. S8. Р4 и други прости вещества; CO2. SO2. 2O 5. Н 2О, солна киселина, HF, NH3. CH4. С2 Н5 ОН, органични полимери, както и много други вещества. Тези вещества не са с висока якост, имат ниски температури на топене и кипене точки, не провежда електричество, някои от които са разтворими във вода или други разтворители.
Nonmolecular вещество ковалентно свързан или атомно вещество образуват много силни кристали (изключение - пластове графит) (Diamond, графит, Si, SiO2 SiC и др.), Които са неразтворими във вода и други разтворители имат висока температура на топене и кипене, повечето от тях не провежда електрически ток (с изключение на графит с проводимост и полупроводници - силиций, германий, и т.н.).
Всички йонни субстанции са естествено не-молекулни. Това твърдо вещество огнеупорни вещества, разтвори и стопилки, които провеждат електрически ток. Много от тях са разтворими във вода.
Orbital хибридизация - промяна във формата на някои орбитали в образуването на ковалентна връзка за да се постигне по-добро припокриване на орбитали.
SP 2 - хибридизация. Един орбитален на S- и р-орбитали две трансформира в три идентични "хибридни" орбитали, ъгълът между осите е равен на 120 °.
Молекули, в която SP 2 - хибридизация, имат геометрия планарна.
SP-хибридизация. Един орбитален на S- и р- един орбитален превръща в две идентични "хибридни" орбитали, ъгълът между осите е равен на 180 °. Молекули, в която SP- хибридизацията, имат линейна геометрия.
Видовете химични връзки.
1) Ion (метал + неметални)
2) Ковалентното (+ неметални неметални чрез общи електронни двойки)
Видове: * полярни (различни не-метали)
* Неполярни (същите неметали)
Видове: * установени механизмът за обмен
* Установен механизъм донор-акцептор
Exchange механизъм - в образуването на връзка, включващ едно електрон атомни орбитали, т.е. Всеки атом осигурява общо ползване на един електрон:
механизъм донор-акцептор (координация връзка) - химичната връзка между два атома или група от атоми, извършва се дължи на неразделен електронна двойка на един атом (донор) и свободен орбитален от друг атом (акцептор).
3) метал (между метални атоми между металните йони и свободни електрони споделени)
4) водород (водород между една молекула и още повече електроотрицателна елемент (О, S, N, F) и с друга молекула)
Потенциалът за йонизация на атома - минималната потенциална разлика U., че трябва да мине през един електрон ускоряване електрическо поле, за да придобият достатъчно кинетична енергия за йонизиране атоми.
Електроотрицателност (ЕО) - относителната способност да привлича електрони на атома в свързването с други атоми. Електроотрицателност характеризира способността на атом на поляризация на химически връзки.