Напиши уравнения на химичните реакции
Броят на атомите като отделни реагенти вещества и вещества в състава на реакционните продукти, определени с помощта на периодичната система на химичните елементи DI Менделеев
Как изненадващо природата на човека: той обгръща земята в сняг юргана на зимата, пролетта - тя се отваря като люспи пуканки, всички живеещи през лятото - яростен бунт от цветове, есен запалва червено растение огън. Само ако си мислиш за него и се вгледате внимателно, ще видите, че има всички тези промени, така познати сложни физични процеси и химични реакции. И за да се изследва целия живот, трябва да сте в състояние да реши химични уравнения. Основното изискване за регулиране на химически уравнения - познаването на закона за запазване на материята: 1) сумата на веществото по отношение на реакцията е равно на количеството вещество след реакцията; 2) общата сума на веществото преди реакцията се равнява на общата сума от материал след реакцията.
За изравняване на химически "пример" са необходими няколко етапа.
Запишете реакционната уравнението в обща форма. За тази цел неизвестните коефициентите с формули означават вещества Латинска азбука (X, Y, Z, т, и т.н.). Нека да се изисква да се изравнят реакцията на водород и кислород съединения, които ще доведат до вода. Преди молекулите на водород, кислород и букви водоснабдяване (X, Y, Z) - коефициенти.
За всеки елемент въз основа на материалните баланси, за да направи математическо уравнение и система от уравнения. В този пример на водорода в ляво, за да вземе две, тъй като тя е индексът "2" от дясната - 2г, защото той също има код на "2". получен 2x = 2Z, следователно, х = Z. Кислородът наляво, за да се вземат 2г, тъй като там е индекс "2" от дясната - Z, тъй като индексът не стане, тогава той е един, който обикновено не е пиша. Оказва се, 2у = Z, и Z = 0,5y.
Пребройте (броят на вещества) и броя на неизвестни (броя на елементите). В избрания пример: беше система от две уравнения: х = Z и Y = 0,5z.
Ако уравнението включва голям брой химични елементи, работата не е сложно и увеличаване на силата на звука, а след това не се страхувайте.
Възможно е да се изравни отговор и използва теорията на вероятностите, като се използва химически поливалентните елементи.
- Химия :. Всичко за учителя. Издател "Основа", опита на учител по физика.
Redox реакции - реакция на промяната в степента на окисление. Това често се случва, че ни се дава на изходните материали и необходимостта да се пишат техните реакционни продукти. Понякога едно и също вещество може да даде различни крайни продукти в различни среди.
В зависимост не само от реакционната среда, и степента на окисление на веществото се държи различно. Вещество в най-висока степен на окисление е винаги окисляващ агент в долната - редуктор. За да бъде кисела среда обикновено се използва сярна киселина (H2SO4), най-малко - азотен (HNO3) и солна киселина (HCl). Ако е необходимо се прилага създаде алкална среда с натриев хидроксид (NaOH) и калиев хидроксид (КОН). На следващо място, да разгледаме някои примери за материали.
Ion MnO4 (-1). В кисела среда се превръща в Mn (2), безцветен разтвор. Ако средата е неутрална, след което формира МпО 2, кафява утайка пада. В алкална среда ние получаваме MnO4 (2), зелен цвят на разтвора.
Водороден пероксид (Н2О2). Ако е окислител, т.е. приема електрони, в неутрална и алкална среда се превръща съгласно схемата: H2O2 + 2е = 2ОН (-1). В кисела среда получаваме: H2O2 + 2Н (1) + 2е = 2H2O.
При условие, че водороден пероксид редуктор, че губи електрони, се формира в кисела среда O2, в алкална - O2 + H2O. Ако H2O2 влиза в среда със силен окислител той ще бъде намаляване.
Cr2O7 йон е окислител, в кисела среда се трансформират в 2Cr (3), които имат зелен цвят. От йон Cr (3) в присъствието на хидроксидни йони, т.е. в алкална среда се образува CrO4 (-2) жълто.
Ето един пример за изготвяне на реакцията.
К + KMnO4 + H2SO4 -
В тази реакция, Mn е в неговата най-висока степен на окисление, т.е. окислител, приема електрони. Е кисела, ни показва сярна киселина (H2SO4) .Vosstanovitelem тук е, че (1), той губи електрони докато повишаване на тяхната степен на окисление. Добави реакционни продукти: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Ние организираме коефициентите метод електронна везна или половин реакция, получаваме: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.
Не забравяйте да поставите на коефициентите в реакциите!
Химични реакции - е взаимодействието на вещества, придружен от промяна в техния състав. С други думи, вещества, които реагират. не съответства на веществата, получени от реакцията. С такива взаимодействия човек е изправен всеки час, всяка минута. След като всички процеси в тялото (дишане, синтез на протеини, разлагане и т.н.) - е химическа реакция.
Всяка химическа реакция трябва да бъде написана правилно. Едно от основните изисквания - че броят на атомите на всеки елемент от вещества, които са от лявата страна на реакцията (по-долу "изходни материали"), съответства на броя на атоми на същия елемент в дясната страна на вещества (по-нататък - "реакционни продукти"). С други думи, реакцията трябва да бъде публикувайте уравнения.
Помислете за един конкретен пример. Какво се случва, когато в кухнята запали газовата горелка? Природният газ взаимодейства с атмосферен кислород. Това окислителната реакция е екзотермична, така, че се съпровожда с отделянето на топлина, запалване случи. С помощта на които можете или се готви храна или претопляне вече варени.
За да се опрости признае, че природният газ се състои само от един от неговите компоненти - метан, имащо формулата СН4. Е, как да създадете и приравняваме тази реакция?
По време на изгаряне на въглищно гориво, т.е. в окисляването на въглероден с кислород произвежда въглероден диоксид. Вие знаете, неговата формула: CO2. И това, което се образува чрез окисление на метан, съдържаща се в кислород водород? Естествено, водата в пара форма. О неговата формула, знае наизуст и най-отдалечени от химията на хора: H2O.
Така че, запишете си от лявата страна на реакцията изходни материали: CH4 + O2.
От дясната страна, съответно, са продукти на реакцията: СО2 + H2O.