Какво е различен от ненаситен, наситен парата, което е разликата

Преди да отговори на въпроса, поставен в заглавието, ние ще разберем, че тази двойка. Изображения, които водят до най-много хора с тази дума: кипи кана или тенджера, парна баня, топла напитка, както и много повече такива снимки. Както и да е, в момента нашите идеи течни и газообразни вещества, която се издига над повърхността й. Ако се иска да даде пример за двойка, веднага ще се мисли за водна пара, алкохолни изпарения, етер, бензен, ацетон.

Има и друга дума, за да опише газообразно състояние - газ. Тук обикновено се припомни, кислород, водород, азот и други газове, без да се комбинират със съответните течности. В този случай, е добре известно, че те съществуват в течно състояние. На пръв поглед, разликите се крият във факта, че двойките съответства на естествения флуиди, както и че е необходимо да се втечни газове конкретно. Все пак, това не е съвсем вярно. Освен това, изображенията, получени от думата двойки - ферибота не са. За да се даде по-точен отговор, ние погледнете как двойки там.

Различните двойки на газ?

Състояние вещество дадена температура, по-точно връзката между енергията при които взаимодействат молекулата си и енергията на тяхната случаен топлинна движение. Приблизително, можем да предположим, че ако енергията на взаимодействие е много по - твърдо състояние, ако значително повече енергия на термично движение - газообразен, ако сравним енергия - течност.

Оказва се, че молекулата може да влезе от течността и да участва в образуването на пара и топлинната енергия трябва да бъде по-голяма от енергията на взаимодействие. Как може това да се случи? Средната скорост на топлинната движение на молекули е равна на определена стойност в зависимост от температурата. Въпреки това, отделните молекули на различни скорости: повечето от тях имат скорост близо до средната стойност, но е по-голяма част от средната скорост, определена - по-малко.

Колкото по-бързо молекулите могат да имат топлинна енергия по-голяма от енергията на взаимодействието, което означава, че удря повърхността на течност, са в състояние да го остави, образувайки двойки. Този процес се нарича изпаряване изпаряване. Поради същото разпределение на скоростта съществува и обратният процес - кондензация: молекулите от пара до течност. Между другото изображения, които обикновено се появяват, когато дума пара не е пара, в резултат на обратния процес - кондензация. Двойките, не могат да се видят.

Парна при определени условия може да бъде течност, но това, че температурата не трябва да надвишава определена стойност. Тази стойност се нарича критичната температура. Парата и газ - газообразно състояние, характеризиращо се с температурата, при която те съществуват. Ако температурата не превишава критичните - двойки, ако е над - газ. Ако запазите постоянна температура и намаляване на обема на пара - втечнен газ - не втечнен.

Какво е пара наситен и ненаситен

Думата "богат" има някаква информация, че е трудно да се насити с голяма част от пространството. Така че, за да получите най-наситената пара, е необходимо да се ограничи пространството, в което течността. По този начин температурата трябва да бъде по-малко критично за даден материал. Сега изпаряват молекули остават в зоната, където течността е. Първо, по-голямата част от молекули преходи ще възникнат от течността, плътността на парите се увеличава. Това от своя страна ще доведе до по-голям брой обратни преходи на молекули в течността, която ще се увеличи степента на кондензация.

Накрая, състояние се установява така, че средния брой молекули преминават от една фаза към друга ще бъдат равни. Това се нарича динамично равновесие. Това състояние се характеризира с равен промяна в големината и посоката на скоростите на изпарение и кондензация. Това състояние съответства на наситена пара. Ако не се постигне състоянието на динамично равновесие, това съответства на ненаситена пара.

Започнете да изучавате някакъв предмет, винаги с най-простите на модела си. В теорията на молекулно-кинетичната това е - идеален газ. Основната опростяване е - пренебрегва своя обем на молекули и енергията взаимодействия. Оказва се, че този модел задоволително описва ненаситен пара. Освен това, колкото по-малко е наситен, законосъобразността на неговото прилагане. Идеален газ - газ, това не може да стане или пара или течност. Следователно, наситена пара, този модел не е адекватен.

Основните разлики от ненаситен парата

1. Наситени означава, че обектът е възможно най-високата стойност на някои параметри. Steam - това е плътност и налягане. Тези параметри за ненаситен пара са по-малки стойности. Колкото от насищане пара, по-ниска стойност. Едно уточнение: сравняване на температурата трябва да бъде постоянна.
2. За ненаситен пара се осъществява правото на Бойл. ако температурата и масата на газ е константа, увеличаване или намаляване на обема предизвиква намаляване или увеличаване на налягането от същия фактор, налягането и обема - свързани обратно пропорционално. Тъй като максималната плътност и налягането при постоянна температура предполага, че те са независими от обема на пара, се оказва, че за налягането на наситената пара и обем - са независими един от друг.
3. За ненаситен гъстота на изпаренията не зависи от температурата. и ако се съхранява на силата на звука, това не променя плътността. За наситена пара при поддържане на плътността на обем варира При промяна на температурата. Зависимост в този случай линията. Ако температурата се увеличава, се увеличава плътността и когато температурата намалява плътността също се променя.
4. Ако обемът е константа, ненаситен пара се държи в съответствие със закона на Charles: когато температурата се увеличава със същия коефициент нараства и налягането. Тази зависимост се нарича линейна. В наситен парно налягане с увеличаване на температурата се увеличава по-бързо от ненаситен пара. Зависимостта е експоненциално.

За да обобщим, има значителни разлики в свойствата на обектите, които се сравняват. Основната разлика е, че двойки в състояние на насищане, не могат да бъдат разделени от своя течност. Тази система двукомпонентна, в които не е възможно да се използва по-голямата част от законите на газ.