Киселинен платформа съдържание

Цел: Да се ​​запознаят студентите с органични и неорганични киселини, присъстващи около нас; подробно структурата и свойствата на неорганични киселини; да се научат да работят с научни, научно-популярни литературни и уеб страници; научат да пишат уравненията на химически реакции, които отразяват свойствата на киселини.

По време на изпълнението на работата на учителя да задавате въпроси (в чата: вторник, четвъртък - от 17.00 до 20.00) или По-мейл.

Връзка съм с киселини

Киселината винаги присъства около нас - и това е дъждовна вода, и "химически оръжия" на растения и насекоми, и витамини. много киселини и в нашата храна и в човешкото тяло, животни и птици.

Погледнете снимката. Използването на всички източници на информация (Интернет, енциклопедии за деца, Наръчник по химия) направи презентация в programmePowerPoint озаглавена "Киселини около нас."

В презентацията си, можете да използвате тези снимки или да рисувате своя собствена, или да използвате изображения от други източници.

За извършване на работата изисква в рамките на 7 дни programmePowerPoint и изпращане на представянето на учител.

Всички изпратени творби ще бъдат публикувани на интернет страницата, вие ще бъдете в състояние да оцени всеки един от тях и да разберете за себе си нещо ново и интересно.

Неорганични киселини II. Състав. класификация

Киселина - комплекс вещество, чийто състав е задължително съдържа водородни атоми.

Това е водород, и определя общите свойства киселини:

в разтвора те имат кисел вкус;

те реагират с метали с отделянето на водород (макар и не всички не всички метали);

променят цвета специални органични бои - показатели.

Litmus в кисела среда червено (киселинно червено).
За да се подчертае изключително ролята на водород в състава на киселини, химическите формули на киселини изравниха за първото място.
Атомите или групи от атоми, които са част от киселина освен водород, се нарича киселинни остатъци.

Киселини - са комплексни вещества, състоящи се от водородни атоми и киселинни остатъци.

Ако съставът на киселинната част включва кислород, така наречените кислород киселина. ако няма кислород - свободна от кислород.
Броят на водородни атоми. членове на киселината определя две характеристики: алкалност киселина и валентност (зареждане) е киселинен остатък.
Пример (виж таблица ..):

1. Продължаване започнал маса, като се посочва в него от следните киселини:

С помощта на учебник или справочник по химия, назоват тези киселини и техните съответни соли имена.

2. Подреждане данни киселина и кислород beskilorodnye киселина.

Мисията е изпълнена в продължение на 7 дни в programmeWord и изпращане на учителя.

Киселините с формула III Получаване на кисели окиси и обратно

Пример 1.Sostavte формула киселини, съответстващи на въглеродни окиси (IV) и азот (V).
Трябва психически (и на първо и проект) - сгънати химични формули оксид и вода, носят само водород на първо място:

Пример 2. запис формула оксиди съответните сярна киселина (H 2SO 4)

За работа, дискутирани в предишния пример обратното, е необходимо да се "изважда" от водата киселина

1.Sostavte формула поливалентните киселини до киселинни остатъци: а) SO2 (II); б) РО4 (III); а) NO2 (I); г) Cl (I); г) СО2 (II); д) S (II).

3. От работата с формула 2 композира киселини от техните съответни киселинни оксиди и ги име.

4. От справка 2 запис формулата оксиди съответните киселини ви изписват.

Мисията е изпълнена в продължение на 7 дни и да го изпратите на преподавателя.

IV химични свойства киселини

Paint лакмус индикатор се оцветява в червено в киселина

Проучване примерите за това как да пиша уравнения на химичните реакции

Видът на реакция - реакция смяна.
Характерна реакция - отделяне на газ.

При изготвянето на реакционната уравнения не забравят, че водород освобождава под формата на двуатомни молекули H2!

Предпроектно - изисква две условия:
1) с киселини (с изключение на азотна и концентрирана сярна) реагират само метали, които са в серия от активен метал на водород (виж фигурата) .;
2) взаимодействие на метали с азотна и концентрирана сярна киселини, водород не се освобождава. Тези киселини действат на металите според техните закони. Силициевият диоксид не реагира с метали. тъй като тя не се разтваря във вода.

киселина реагира с цинков

киселина не реагира с мед

Пример: Коя от следните вещества реагира хлороводородна (солна) киселина: Na2O, Cu, SO3, Zn? Направи уравнението на възможните реакции.

1. Определя веществата на аксесоара, определени по отношение на класове и sootvetstvuyutsim да се провери веднага дали те реагират с киселини. Оказва се:

Na2O - основен оксид - отговор (получен сол и вода);

Cu - метал в обхвата на активност след водород, - не реагира;

SOZ - киселинен оксид - не реагира;

Zn - метал в обхвата на дейността на водород, - отговор (получен сол и водород).

2. За да се създаде реакционни уравнения определят поливалентните метали (натрий - I, цинк - II) и образуват соли с формула като се вземе предвид, че валентността на киселина Остатъкът се Cl I. останалите реакционни запис уравнения:

Na2O + 2HCl = 2NaCl + Н 2О;
Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2.

2. Реакция основен оксид + = киселина сол + вода
Видът на реакция - обмен на реакцията.
Добави уравнението на реакцията е по-лесно от реакционната уравнение 1, защото киселина с формула вече знаем; да го знаят, а просто се киселото формула остатък, и неговата валентност.
След това ние правим същото, както в предишния пример. При съставянето на реакцията на уравнението няма да забравя, че водата се изпуска!

Пример: Направете уравнението на реакцията между алуминиев оксид и солна киселина.

1. изземване формула солна киселина - солна киселина, а останалата част е хлорид (хлорид) има валентност I.
2. от периодичното установи, че алуминий валентност III и формула Al2Oz си оксид.
3. За да се образува реакционен продукт с формула - сол (алуминиев хлорид) AlSlz.
4. уравнението на реакцията и тя ще се вдигне съотношения:

Al2Oz + 6HCl = AlSlz + 3H2O

Реакция 3. Основа + = киселина сол + вода

Тази реакция има специално име - реакция неутрализация, тъй като в хода на киселина и основа, тъй като са били унищожени взаимно.

Видът на реакция - обмен на реакцията.

Признаци на реакционната топлина, промяна в цвета на индикатора, за да се утаи неразтворим gidroksidov- изчезване.

За да се равнява на реакцията на неутрализация, направете следното:

1) определяне на валенцията на метала и киселинен остатък;

2) създаване на получената сол с формула;

3) напишете уравнението на реакцията и да изберете коефициентите.

(Като снимка на пурпурен разтвор чрез добавяне на киселина, получен бистър разтвор; photo2 -k синьо утайка нарасна киселина и се разтваря)

Реакцията между киселината и базата в резултат на което образуваната сол и водата се нарича неутрализация реакция.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Реакция 4.Kislota + G нов = нова киселина сол +

Видът на реакция - обмен на реакцията.
Признаци на реакция - утаяване или отделянето на газ. Осъществимост: Реакцията може, ако се получава неразтворима сол (виж разтворимост маса) или неразтворим, нестабилна или летлива киселина.

Добре е да знаете: че сред най-важните от киселини, съдържащи се в таблицата по-долу:

неразтворим - силиций (H2SiO3); нестабилна - въглерод (N2SOz = H2O + CO2) и сяра (N2SOz = H2O + SO2); Летливи - сероводород (H2S), както и HCI, HBr, HI, NNOz - но само при отсъствие на вода и по време на нагряването.

Сравняването на реакцията, е необходимо да направите следното:
1) създаване на реакционна схема, която определя на получената сол с формула и киселината (в тази таблица ще познания на разтворимостта или валенция);
2) да провери състоянието на осъществимостта на реакцията (таблица ще ви помогне в това);
3) Ако реакцията е възможно - да се напише уравнението на реакцията. Ако въглищата получени или серниста киселина - напиши веднъж техните разпадни продукти (оксид и вода).

HCl + AgNO3 = AgCl â + HNO3

Следвайте препоръчаните упражнения:

1.Zakonchite реакционни уравнения и изберете фактори: а) СаО + NzRO4 -> б) Na 2О + N2SOz ->
в) Fe2Oz + H2SO4 -> ж) от ZnO + HNO3 ->
2.Sostavte реакциите между субстанции: а) йодоводородна киселина и бариев оксид; б) сярна киселина и железен оксид (III); в) азотна киселина и литиев оксид; г) фосфорна киселина и калиев окис.

4 3.Napishite реакция уравнение описва химичните свойства на солна киселина. Във всички случаи, посочете вида на химическа реакция.

4.Sostavte реакции уравнение неутрализация: а) натриев хидроксид със сярна киселина; б) азотна киселина бариев хидроксид; в) калциев хидроксид със солна киселина.

5. Коя от следните вещества може да влезе в взаимодействие сярна киселина, която е във воден разтвор на: магнезиев окис, бариев хлорид, сребърен и въглероден оксид (IV), алуминий, калиев хидроксид, натриев нитрат? Напишете уравнението на осъществими реакции.

6. Напиши на реакциите, които могат да извършват преобразуване на схемата:

Мисията е изпълнена в продължение на 7 дни и да го изпратите на преподавателя.

Ако се разглеждат от определена тематика и може лесно да се справят със задачите, можете да изпратите направено преди крайния срок работата и да получите други по-сложни и интересни задачи.

Методистката UMC CJSC