Литиево, наука, задвижвани от общността на феновете на Wikia

Историята и произхода на името Редактиране

Ли е получил името си, поради факта, че той е намерен в "камъни" (на гръцки λίθος -. Stone). Името е предложено от Берцелиус.

получаване Редактиране

Понастоящем за вземане метален литий природни минерали или разлага със сярна киселина (метод киселина), или синтерова с СаО или СаСО3 (алкален метод), или лекувани с К2 SO4 (метод сол), и след това се извлича с вода. Във всеки случай, полученият разтвор се изолира слабо разтворим литиев карбонат LI2 CO3. който след това се превръща в хлорид LiCl. Електролиза стопен литиев хлорид се извършва в смес с калиев хлорид или BaCl2 (тези соли се използват за понижаване на точката на топене на сместа). След това получената литий се пречиства чрез вакуумна дестилация.

Физични свойства Редактиране

Литиево - сребристо бял метал, е мека и пластмаса, по-трудно от натрий. но по-меко олово. Тя може да бъде обработена чрез натискане и подвижен. При стайна температура, литиев метал има кубичен решетка тялото центриран (координационната броя 8), който, когато студена обработка преминава кубичната плътно опаковани решетка, с всеки атом с двойна cuboctahedral координация, заобиколен от 12 други. Под 78 К, стабилна кристална форма е шестоъгълна плътно опаковани структура където всеки литиев атом е близките съседи 12, разположени във върховете cuboctahedral.

От всички метали литий алкален има най-високите температури на топене и кипене точки (180,54 и 1340 ° С, съответно), тя има най-ниската плътност при стайна температура на всички метали (0.533 г / см 3).

През 1818, немски химик Leopold Gmelin (него. Gmelin Leopold) (1788 -1853) установено, че литиеви соли оцветени безцветен пламък кармин червено.

Малки размери литиев атом води до появата на специални свойства на метала. Например, той се смесва с натриев точно под 380 ° С и се смесва с разтопен калий, рубидий и цезий, а другата двойка на алкални метали се смесват един с друг във всякакво съотношение.

Химични свойства Редактиране

Алкален метал. непостоянен във въздуха. Литиево е най-активните с алкален метал, със сух въздух (и дори със сух кислород) при стайна температура практически не реагира.

В влажен въздух бавно се окислява, като се обърна към нитрид LI3 N, LiOH хидроксид и карбонат LI2 CO3. стопяване на кислород при нагряване, се превръща в окис LI2 О.

Литиево и неговите соли оцветяват пламък -червени цвят кармин. Това е качествен атрибут за определяне на литий.

Спокойно без експлозия и слънчеви бани, той реагира с вода за образуване на LiOH и Н2. Също реагира с етанол, за да образуват алкоксиди с амоняк и с халогени (йод с - само при нагряване).

Литиева се съхранява в петролев етер. парафин. бензин или минерално масло в запечатани тенекиени кутии. литиев метал причинява изгаряния в контакт с кожата, лигавиците и очите.

Геохимия литиево Редактиране

Основни литиев минерали - слюда, лепидолит - KLi1,5 Al1,5 [SI3 AlO10] (F, ОН) 2 и spodumene пироксен - LIAL [Si2 О6]. Когато литиево не образува независими минерали, то isomorphically замени калий обща скала формиране минерали.

Друг вид на литиеви депозити - някои саламури silnosolenyh езера.

Редактиране на приложения

Литиево право може да се нарече най-важната част от съвременната цивилизация и развитието на технологиите. През последните два века, на критериите на индустриалната и икономическа мощ на държавата беше най-важните показатели за производството на киселини и метали, вода и енергия. В 21-ви век, Li здраво и постоянно включени в списъка на показателите. Днес, литий е изключително важно икономическо и стратегическо значение в индустриализираните страни, и по-прости думи: литиево - тези допълнителни десетки и стотици милиарди долари или рубли в бюджета на всяка държава, която използва литиево.

Сплавта на литиев сулфид и меден сулфид - за ефективно термоелектрически полупроводникови (EMF около 530mkV / степен K).

Литиево cobaltate и литиев молибдат, показват най-добрите характеристики за ефективност и консумацията на енергия като положителния електрод на литиеви батерии. Литиев хидроксид се използва като един от компонентите за получаване на алкални електролити батерии.

Освен това, добавянето на литиев хидроксид на електролит сцепление желязо-никел, никел-кадмий, никел-цинкови батерии увеличава техния срок на експлоатация 3 пъти и капацитет от 21% (поради образуването на литиев nickelates). Литиево-алуминиев - най-ефективният твърдия електролит (заедно с цезиев -бета-алуминиев оксид).

алуминиев металургия Edit

Литиев карбонат е основен ексципиент (добавен към електролита) в топене на алуминий и консумацията му се увеличава с съотношението на обема на света всяка година производството на алуминий (скорост на литиев карбонат 2.5-3.5 кг на тон на разтопения алуминий поток).

Алуминиеви допинг Редактиране

Въведение литиев допинг система предоставя нови сплави с висока специфична сила. Литиево добавка намалява плътността на сплавта и повишава модула на еластичност. В литиев съдържание до 1,8% сплавта има ниска устойчивост на стрес корозия, и 1.9%, когато сплавта не е склонен да се подчертае корозия напукване. Увеличаването на литиев съдържание на 2,3% допринася за увеличаване вероятността от образуване на пукнатини и микропорьозност. Механични свойства се променят, докато увеличаване якостта на опън и якост на добив, докато пластмасови свойства са намалени. Най-известни легиране система Al-Mg-Li (например - 1420 сплав, използвани за производството на структури на въздухоплавателни средства) и Al-Cu-Li (например - сплав 1460, използван за производство на контейнери за втечнени газове).

Boranat литиев - много обемен източник водород да се получи в областта (за 1 кг разпределени boranata 4.1 m³ водород). Тя се използва и като ракетно гориво. Литиево и неговите съединения са широко използвани в ракетно инженерство. Смес литиево пара с молекулярен водород е ефективно за работен среден ядрен ракетен двигател газовата фаза. Течен литий се използва като работен флуид в electrorocket двигатели. по-специално - в високо електрическо задвижване. Литиево се използва както и пропелант или добавки към нея. Литиев перхлорат се използва като окислител пропелант. литиев нитрат се използва като окислител пропелант. Сама по себе си, на литиев метал се използва и като мощен ракетно гориво в комбинация с различни окислители.

Теоретични Особености пропеланти, литиев образувани с различни окислители.

Единични кристали от литиев флуорид се използват за производство на висока производителност (ефективност 80%) лазери свободни цветни центрове и оптика за производство на широка спектрална лента.

литиеви сплави със сребро и злато, както и медни припой са много ефективни. литиеви сплави с магнезий. скандий. мед. кадмий и алуминий - обещава материали в авиацията и космонавтиката. На базата на литиево-алуминиев силикат и керамика, създадени, втвърдени при стайна температура и се използват в военно оборудване, металургия, а възможно е и по термоядрена енергия. Има огромно сила стъкло основава на литиево-алуминиев силикат, силициев карбид влакна затвърди. Литият е много ефективно укрепва оловни сплави и им дава гъвкавост и устойчивост на корозия.

Triborate цезий-литий се използва като оптичен материал в електрониката. Кристална литиев ниобат LiNbO3 и LiTaO3 литиев tantalate са нелинейни оптични материали и са широко използвани в нелинейна оптика. акустооптиката и оптоелектрониката.

Литиево понякога се използва за възстановяване на редки метали методи metallothermy.

Изотопи 6 Li и 7 Li ядрената притежават различни свойства (термично напречно сечение поглъщане на неутроните, реакционните продукти), и техния обхват е различен. Литиево хафнат влиза в смученето на специални емайллакове, предназначени за унищожаване на високо ниво на радиоактивни отпадъци, съдържащи плутоний.

Литиево-6 (thermonuke) Edit

Той се използва в синтез на енергия.

Облъчването нуклид 6 Li се получава чрез топлинни неутрони радиоактивен тритий 03 януари Н (Т):

Благодарение на литий-6 може да се използва като заместител на радиоактивни, нестабилна и трудно да се справят с тритий във военните (водородна бомба) и спокойни (контролирания термоядрен синтез) цели. В водородна бомба обикновено се използва литиев деутерид -6 6 капак.

Литиево-7 (топлина среда) Edit

Той се използва в ядрените реактори. използване реакции, включващи тежки елементи като уран. торий или плутоний.

Поради много висока специфична топлина и ниско напречно сечение топлинна неутронно улавяне. течен литий-7 (често под формата на сплав с натриев или цезиев-133) е ефективен охладител. Флуор-7 литиев сплав с берилий флуорид (66% LiF + 34% BeF2 се нарича "flayb» (FLiBe)), и се използва като високо ефективна топлоносител и флуоридите на уран и торий разтворители в реактора стопен-сол на висока температура и тритий.

Силно хигроскопичен бромид LiBr и LiCl литиев хлорид се използва за изсушаване на въздух и други газове.

Литиеви соли притежават психотропни свойства и се използват в медицината за предпазване и лечение на психични заболявания. Най-често в тази литиев карбонат капацитет.

Литиево стеарат ( "литиев сапун") се използва като висока температура лубрикант.

Кислородът регенерация в самостоятелен устройства Редактиране

Литиев хидроксид LiOH, LI2 O2 пероксид и супероксид LiO2 използва за почистване на въздух на въглероден диоксид; с последните две съединения взаимодействат с развитието на кислород (например, 4LiO2 + 2CO2 → 2Li2 CO3 + 3O2), при което те се използват в изолационната маски. в касети за пречистване на въздуха, и така нататък подводници. г.

Литиево и неговите съединения са широко използвани в индустрията за производство на силикат на специални видове стъкло и порцелан покритие, черни и цветни метали (за дезоксидация, подобряване на еластичност и якост на сплавта).

Други области на приложение на правилата

Литиеви съединения са използвани в текстилната промишленост (избелващи тъкани), храна (консервиране) и фармацевтичен (производство на козметика).

цени Редактиране

Изотопи, литиево Редактиране

Природен литиев състои от две стабилни изотопи 6 Li (7,5%) и 7 Li (92,5%); в някои проби от съотношение литиев изотоп може да бъде сериозно затруднено поради естественото изотопно фракциониране. 7 Известни изкуствени радиоактивни изотопи на литий (Li 4-12 Li). Най-стабилните от тях, 8 Ли, има период на полуразпад от 0.8403 секунди. Екзотични 3 изотоп Li (triproton), очевидно не съществува като свързан система.

7 Li е един от малкото изотопи настъпили през първичната нуклеосинтез (т. Е. Малко след Големият взрив), а не в звездите.

Вижте. Също Редактиране

Редактиране на връзките

Позоваването Редактиране

• Ivy VE Stepin BD Химия и технология на съединения с литий, рубидий и tseziya.- M.-L. Chemistry, 1970.- 407 с