Писане уравнения ЗАМ наполовина реакция
Начало | За нас | обратна връзка
половината метод реакция се основава на уравнения за получаване на йонен редуктор окисляване и възстановяване окислител и ги сумиране в общия йонен уравнение. При събирането на уравнения от половинките реакции, трябва да се ръководи от следните правила.
1. Когато страните IAD - редуктор, окислител и реакционни продукти от тях - силни електролити, те са записани под формата на йони; и слаби електролити, газове и вещества, утаеният - под формата на молекули. Реакционните продукти са определени въз основа на известните свойства на елементите.
2. Ако изходният материал съдържа повече кислородни атоми от реакционния продукт се освобождава свързва кислород в кисели разтвори на Н + йони за образуване на водни молекули, като в неутрални и алкални разтвори - водни молекули за получаване на хидроксидни йони, например:
3. Ако изходният материал съдържа по-малко кислород от реакционния продукт, им недостатък се компенсира в кисели и неутрални разтвори поради водните молекули и алкални - поради хидроксилни йони. В тази форма на водородни йони (в киселинни и неутрални разтвори) и водни молекули (в алкална среда), например:
4. коефициентите за полу-реакция на окисляване и редукция са избрани така, че броят на електрони приема гласове и е същата.
5. За всеки от половин реакциите и цялостното уравнение ЗАМ се подчиняват на правилата за опазване на материалния баланс и баланса на електрически заряди - броя на атомите на всеки вид и общият размер на разходите за лявата и дясната страна на уравненията трябва да е същото.
Прилагането на тези правила ще обясня с пример. Ако след подкиселява с разтвор на сярна киселина с калиев перманганат KMnO4 течаща сероводород Н2 S, цвят магента изчезва и разтворът става мътен. Опитът показва, че мътността на разтвора поради образуването на елементарна сяра: Н2 S ® S. За изравняване такси от сероводород молекули трябва да два електрона (което напълно съответства на промяната на степента на окисление на сярата при -2 до 0) и в крайна сметка се получи първата половина на реакцията - процес : сероводород - окисляване на редуциращия агент
Обезцветяване на разтвора на калиев перманганат йон се свързва с MnO4 преход - (на пурпурен цвят) в йон Mn 2+ (почти безцветен), които могат да бъдат изразени верига MnO4 - ® Mn2 +. кисел разтвор кислород, включени в състава на MnO4 - йони. свързват водородни йони Н + в молекулата на вода (4 кислородни атоми в йонни MnO4 на - 8 трябва да бъдат Н +), които могат да бъдат написани под формата на диаграми:
За да се изравнят такси (такси на изходните материали - (7), край - (2)), е необходимо да се добави към изходните материали 5 електрони (през (2), който е в съответствие с намаляването на степента на окисляване с манганов (7)):
Това е втората половина на реакцията - окислител на процеса на възстановяване - MnO4 -.
За общо уравнение реакция трябва termwise половина реакционни уравнения обобщават, броят на предварително изравняване дадени и получени електрони. За тази цел съответните коефициенти (в пример 5 и 2), които се умножават по половината реакция. Извършеният операцията са написани, както следва:
Н2 S - 2 д ® S + 2Н + "5
MnO4 - + 8Н + + 5 д ® Mn2 + + 4H2 О '2
5H2 S + 2MnO4 - + 16Н + ® 5S + 10Н + + 2 милиона 2+ + 8H2 О
След подобни термини (Н + йони) накрая се получи
Проверка на материалния баланс; заряд баланс в лявата и дясната страна на уравнение: -2 + (+ 6) = 2 х (2+).
половината метод реакция се редуцира йонна реакция уравнение. За да се премине от йонната уравнението за молекулна, трябва да е в лявата страна на йонната уравнението за всеки от аниони и катиони, за да изберете съответните катиони и аниони. След това същите йони в същото количество се записват на дясната страна на уравнение, и след това йоните са комбинирани в молекулата, и накрая се получават
окислително-редукционни реакции могат да протичат в различни среди: при киселинни (излишък Н + - йони), неутрални (Н 2О) и алкална (излишък хидроксид йони ОН -). В зависимост от околната среда може да се промени характера на реакцията между едни и същи вещества; среда също влияе на промяната в степента на окисление на атомите. По-долу схема възстановяване съгласно среда разтвор най-типични окислители на: KMnO4. H2 O2. K2 CR2 О7.
калиев перманганат във водни разтвори напълно дисоциира за да се образува йон перманганат MnO4 -. което причинява окислителни свойства и тъмночервен разтвор. В кисела среда в присъствието на редуциращо настъпва реакция
разтворът стане безцветен. В неутрална среда потоци друга реакция
придружено от освобождаването на кафяво МпО 2 утайка. В неутрална среда пурпурен цвят промени в светло зелено, поради образуването на манганат йони:
Обикновено се използва за генериране на сярна киселина в среда разтвор на киселина. не се препоръчва азотна и солна киселини: самата азотна киселина е окислител, солна киселина може да бъде окислен. За създаване на алкална среда с помощта на разтвори на КОН и NaOH.
Водороден пероксид се намалява също е различно в зависимост от околната среда:
алкална и неутрална Н 2О 2 + 2 е - ® 2ОН -.
Въпреки това, с много силни окислители (.. KMnO4 К2 CR2 О7 (NH4) 2 S2 О8) водороден прекис действа като редуциращ агент:
Хром в неговите съединения има стабилна окисление 6 и 3. В първия случай, проявяват хромови съединения окислителни свойства, във втората - редуциращи агенти. В зависимост от околната среда за Cr (VI) съединения имат равновесие:
В кисела среда йони CR2 О7 2- - силни окислители, те са редуцирани до съединения с Cr 3+:
В алкална среда йони [Cr (OH) 6] 3- йони се окисляват до CrO4 2-:
Предимство на този метод в сравнение с метода на половината реакция електронен баланс не хипотетични йони, използвани в него, и действително съществуват. В метода на половин реакции не е необходимо да се знае степента на окисление на атомите и показва ролята на околната среда като активен участник в процеса. И накрая, като се използва методът на половин реакция не е необходимо да знаеш всичко полученото вещество: те се появяват в уравнението за реакция при превръщането му.
ЗАБЕЛЕЖКА: Основната грешка води до неточни резултати, - поставяне в половината реакцията не е заряди на частиците и степента на окисление на атомите.