половината метод реакция - Получаване на уравнения на редокси реакции -

Както се вижда от името му. Този метод се основава на получаване на йонни уравнения за процеса на окисляване и процеса на намаляване и след това да ги сумиране в общо уравнение. Като пример, една и съща формула образуват реакцията. което се използва в обяснението на метода на електронна везна. Чрез преминаване сероводород Н2 S чрез подкислен разтвор на калиев перманганат KM п О 4 пурпурен цвят изчезва и разтворът става мътен. Опитът е показал. че мътността на разтвора се получава в резултат на образованието депозити на елементарна сяра. т. е. на процеса.

Тази схема се изравни с броя на атомите. За да се отчете броят на такси е необходимо в лявата част на схемата, за да отнеме два електрона. След това можете да замените стрелката на знак за равенство.

H 2 S - 2 - д = S + 2Н +

Това е първата реакция половината - редуктор окисление на Н2 S.

Обезцветяване на разтвора поради прехода йон МпОг 4 - (има червено) до Мп 2+ йони (практически безцветни и само при високи концентрации е малко -РО zovuyu цвят) може да се изрази в диаграма

Манганов 4 - → Mn 2+

Кислородът кисел разтвор. част от йон М Н О 4, заедно с водородни йони накрая образува вода. Поради това, преходът запис така яде.

МпОг 4 - + 8Н + → М п 2+ + 4 Н 2О

За да подмените стрелката на знак за равенство. необходимо е да се изравнят и такси. Poskol-ку изходни материали имат седем положителни заряди (7+), а крайната - две положителни (2+), след това състоянието на запазване на таксите трябва да са от лявата страна на диаграмата добавите пет електрони.

МпОг 4 - + 8Н + 5 + Е - = Mn2 + + 4 Н 2О

Това е втората половина на реакцията - окислител на процеса на възстановяване. .. Т.е. перманганат - йон

За общо уравнение реакцията е необходимо да се определят полу-реакция уравнения срок от план. предварително изравняване на броя дадени и получени електрони. В този случай, чрез намиране на най-малките множество правила определят съответните множители. която е умножена с полу-реакция уравнение. Съкращаване на записа се проведе днес.

I. намалява до 10 N +. най-накрая получаваме

5 H 2 S + 2 МпОг 4 - 6 + Н + = 5 2 S + Mn 2+ + 8Н 2О

Проверка на коректността на уравнението в йонна форма. броят на кислородните атоми в лявата част 8, 8 отдясно; броят на такси. от лявата страна (2 -) + (6+) = 4+, 2 в дясно (2+) = 4+. Уравнението е направено правилно. както са изравнени атомите и такси.

половината метод реакция се равнява на реакцията в йонна форма. За да го пусне на уравнението в молекулярната форма. да го направят. лявата страна на уравнението за всеки йон анион избере подходящ катион. и всеки катион - анион. След това същите йони в същите номера са написани от дясната страна на уравнението. след йони комбинират, за да Molek-Ly.

По този начин. съставяне уравнения окисляване - редукционни реакции, като се използва метода на полу-реакция води до резултат. и че методът на електронна везна.

Нека сравним двата метода. метод S силата етаж от реакции Com-изтънени с електронен баланс в метода. не хипотетични йони са използвани в него. и действително съществуващо. В действителност. не йони в разтвор и има йони

В метода на половин реакции не е необходимо да се знае степента на окисление на атомите. Написването на отделни половин реакционни уравнения на йон-q.s. Димо за разбиране на химическите процеси в клетката и електролиза. С този метод, виждате ролята на околната среда като активен участник в този процес. Най-накрая. използвайки метода на половин реакция не е необходимо да се знае всичко на полученото вещество. те се появяват в уравнението на реакцията в него извличане. Следователно, методът на половин реакции трябва да се дава предпочитание, и да го използват в състав-lenii уравнения на окисляване - редукционни реакции. про-Tek във водни разтвори.