Половината реакция или метод йон-електрон
Този метод се основава на получаване на йонни уравнения за процеса на окисляване и редукция процес с последващо сумиране на общото уравнение. Като пример, една и съща формула образуват реакцията. Чрез преминаване сероводород чрез подкислен разтвор на калиев перманганат цвят червено изчезва и разтворът става мътен. Nameko показва, че мътността на разтвора поради образуването на елементарна сяра, т.е. процес поток.
Тази схема се изравни с броя на атомите. За уравнението за броя на такси е необходимо в лявата част на схемата, за да отнеме два електрона, а след това можете да замените стрелката на знак за равенство:
Това е първата половина на реакцията - редуктор окисляване Н2 S. обезцветяване на разтвора поради преход йонни MnO4 на - (пурпурен) до Мп 2+ йони (практически безцветен и само при високи концентрации има леко розов цвят) може да се изрази в схема:
кисел разтвор кислород, включени в състава на MnO4 - йони. заедно с водородни йони в крайна сметка образуват вода, така че преходът е написано, както следва:
За да подмените стрелката на знака за равенство, е необходимо да се изравнят и такси. Тъй като изходните материали са седем положителни заряди (7+), а крайната - две положителни (2+), след това състоянието на запазване на таксите трябва да са от лявата страна на диаграмата добавите пет електроните:
Този втори полу-реакция - възстановяване процес окислител, т.е. перманганат йонни MnO4 -.
За общо уравнение реакцията е необходимо да се определят срока на уравнение polurektsy със срок. предварително изравняване на броя дадени и получени електрони. В този случай, в съответствие с правилата за намиране на най-малкото общо кратно определи съответните множители, които се размножават polurektsy уравнение. Съкращаване на записа се провежда, както следва:
Н2 S - 2е = S + 2Н + 5
5H2 S + 2MnO4 - + 16Н + = 5S + 10Н + + 2 милиона 2+ + 8N2 О
И чрез намаляване на + 10Н. ние най-накрая получи:
Ние провери коректността формулирани в йонна форма уравнение: броят на кислородните атоми в лявата част 8, отдясно - 8; броят на такси в лявата част (2-) + (6+) = 4+, 2 в дясно (2+) = 4+. Уравнението е направено правилно, както атомни заряди изравнени.
половината метод реакция равнява реакции в йонна форма. Към него се уравнението на молекулна форма, се процедира, както следва: от лявата страна на йонната уравнението за всеки йон изберете съответния катион, и всеки катион - анион. След това същите йони в същите номера са записани от дясната страна на уравнението, а след това на йоните се комбинират и образуват молекули:
По този начин, съставът на ОЬр уравнения по метода на полу-реакция води до същия резултат като метод на електронна везна.
Нека сравним двата метода. Предимство на този метод в сравнение с метода на половината реакция електронна везна, която не е хипотетични йони, използвани в него, но действително съществуващ. В действителност, разтворът не е Мп +7 йони. Cr 6. S 6. S 4. и там MnO4 йони -. CR2 О7 2-. CrO4 2-. SO4 2-. SO3 2-. В метода на половин реакции не е необходимо да се знае степента на окисление на атомите. Писане уравнения polurektsy отделен йони, необходими за разбирането на химическите процеси в клетката и електролиза. С този метод, виждате ролята на околната среда като активен участник в този процес. При използване на метод polurektsy не е необходимо да знаеш всичко полученото вещество, те се появяват в реакция уравнението в своята деривация. Следователно, методът за полу-реакция трябва да се дава предпочитание, и да го използват при получаването на всички ISI срещащи се във водни разтвори.