полу-реакция алгоритъм метод

Много химични процеси се извършват с промяна в степента на окисление на атомите, които образуват реактивни съединение. Писане уравнения тип реакции на редокс често е придружено от затруднения при определянето на коефициентите преди всяка формула вещества. За тази цел са разработени методи, свързани с електронни или електронно-йонна баланс разпределение на товара. В статията се описва втори път до уравненията.

метод полу-реакция, същността на

Той също така призова електрон-йонни разпределение баланс коефициент множители. Въз основа на метод за обмен на отрицателно заредени частици между аниони или катиони в разтварящата среда с различни рН стойност.

В реакциите на окислително и редуктивно електролити тип участва с отрицателни йони или положителен заряд. Уравнения молекулен йон видове, метод, основан половината реакция се състоеше, ясно демонстрират същността на всеки процес.

За да се образуват остатъка от електролити с помощта на специална нотация силна връзка като йонни частици и хлабави връзки и газови находища под формата на недисоциираните молекули. Съставът трябва да посочи вериги частици, които променят тяхната степен на окисление. За определяне на разтварящата среда в равновесие означават кисела (Н +), алкален (ОН -) и неутрални (Н 2О) условия.

За каква полза?

Методът на съпротивление на спукване се отнася до половин реакционни уравнения писане йонен отделно за окисление и редукция процеси. Последното плащане ще бъде сборът им.

етапа на изпълнение

Писане има своя метод половината реакция собствени особености. Алгоритъмът включва следните етапи:

- Първата стъпка е да се запишете формули за всички реактиви. Например:

- След задаване на функцията от химическа гледна точка, процесът на всяка съставна част. В тази реакционна KMnO4 действа като окислител, Н2 S е редуктор и HCl определя кисела среда.

- Третата стъпка трябва да бъде написана на нов ред формула йонни съединения реагират със силен потенциал електролит в атомите от които има промяна на степените на окисление. В тази реакционна MnO4 - действа като окислител, Н2 S е намаляване на реагент и Н + или оксониева катион H3 О една + определя кисела среда. електролитна съединение газообразен, твърд или слабо изразена интактни молекулните формули.

Познаването на стандартни компоненти, за да се опита да определи какъв вид окислители и редуктори агент ще бъде намалена и окислена форма, съответно. Понякога крайните вещества вече са определени в условията, което улеснява работата. Следните уравнения показват преход Н2 S (сероводород) до S (сяра), и анионни MnO4 - в Mn2 + катион.

За баланс на атомните частици в лявата и дясната част в кисела среда се добавя водороден катион Н + или молекулно вода. Алкалният разтвор се прибавя хидроксилни йони ОН - или Н2 О.

В разтвор от кислороден атом, заедно с manganatnyh йони Н + форма водни молекули. За изравняване на броя на елементите, се записва като уравнението: 8Н + + MnO4 - → 4H2 О + Mn 2+.

След това, балансиране се извършва електричество. За да направите това, помислете за общата сума на разходите, останали в района, се оказва, седем, а след това в дясната половина, два изхода. За балансиране на процеса се добавя към изходните материали пет отрицателни частици: 8Н + + MnO4 - + 5д - → 4H2 O + Mn 2+. Оказва се, полу-реакция се възстанови.

Сега изравняване на броя на атоми за окислителен процес. Към това се добавя към дясната страна водородни катиони: Н2 S → 2Н + + S.

След зареждане изравняване се извършва: Н2 S -2Е - → 2Н + + S. Видно е, че изходните съединения консумират два отрицателни частици. Оказва се, половината реакция на процеса на окисление.

Запишете двете уравнения в колона и ред на гласове и приети такси. Съгласно принципите за определяне на поне кратно е избран за всеки половин реакция си множител. Той се умножава по окислителен и редуктивно уравнение.

Сега е възможно да се извърши сумиране на двата листа, сгънати лявата и дясната страна заедно и намаляване на броя на електронните видове.

8Н + + MnO4 - + 5д - → 4H2 О + Mn 2+ | 2

Н2 S -2Е - → 2Н + + S | 5

16H + + 2MnO4 - + 5H2 S → 8H2 О + 2 милиона 2+ + 10Н + + 5S

Получената уравнение може да намали броя на Н + 10: 6H + + 2MnO4 - + 5H2 S → 8H2 O + 2 милиона 2+ + 5S.

Ние провери коректността на йон баланс чрез преброяване на броя на кислородните атоми на стрелките и след това, което е равно на 8. Също така е необходимо да се провери крайните такси, и началната част на остатъка: (+6) + (-2) = +4. Ако всичко съвпада, то се изписва правилно.

метод полу-реакция завършва с прехода от записа на молекулярен йон на уравнението. За всяка частица на анион и катион част на левия баланс на противоположен заряд избран йон. След това те се прехвърлят към дясната страна, в същия размер. Сега йони могат да бъдат свързани с цялата молекула.

6Cl - + 2К + → 6Cl - + 2К +

Нанесете метода на половин реакции, алгоритъмът, който е да напишете молекулно уравнение, то може, заедно с типа на писане електронни везни.

Определяне на окислители

Такава роля играе йонни, атомни или молекулни единици, които получават отрицателно заредени електрони. Оксидиращи вещества преминават възстановяване в реакциите. Те имат електронен недостатък, който може лесно да бъде запълнена. Такива процеси включват редокс реакция половина.

Не всички вещества имат способността да прикачвате електрони. Като силни окисляващи реагенти включват:

• представители халоген;
• киселина, такава като азотна, сярна и селен;
• калиев перманганат, дихромат, manganatny, хромат;
• тетравалентни манган и оловни окиси;
• сребро и злато йон;
• съединение газообразен кислород;
• двувалентен медни оксиди и едновалентен сребро;
• хлор-съдържащ сол компоненти;
• водка кралското;
• водороден прекис.

Определяне на редуциращи

Тази роля принадлежи на йонни, атомни или молекулярни частици, които дават отрицателен заряд. В реакциите редуциращи вещества преминат оксидативния ефект на разцепване на електрони.

• Представители на много метали;
• тетравалентни серни съединения и сероводород;
• халогенни киселини;
• желязо, хром и манган сулфат;
• калаен хлорид;
• азот-съдържащи киселини, такива като азотни реагенти, калаен оксид, хидразин и амоняк;
• естествен въглерод и двувалентен оксид;
• водород молекула;
• фосфорна киселина.

Предимства на метода на електрон-йонна

За да напишете окислително-редукционна реакция, метод половин реакция се използва по-често от електронен баланс на типа.

Това се дължи на предимствата на процеса на йон-електрон:

1. По време на писане на уравнението за това действителните йони и съединения, които са част от разтвора.
2. Вие не можете да първоначално да има информация за получаване на съединението, те се определят в последните етапи.
3. Не винаги е необходимо данните за степента на окисление.
4. Благодарение на метода е възможно да се знае броя на електроните, участващи в полу-реакция като промяна на стойността на рН на разтвора.
5. Чрез намаляване на уравненията йонни видове изследвани функция на процесите и структурата на получените съединения.

Половината реакция в разтвор на киселина

Провеждане на изчисленията с излишък на водородни йони се подчинява на основния алгоритъм. Метод полу-реакция в кисела среда с запис започне част на всеки процес. След това те бяха изразени под формата на уравненията на йонни видове в съответствие с баланса на атомно и електронно таксуване. Отделно записва процеси на окислително и редуктивно характер.

Подравняване на атомен кислород към странични реакции с излишък въвеждат неговите водородни катиони. Количествата на Н + трябва да бъдат достатъчни, за да се получи молекулно водата. Към липсата на кислород се кредитира с Н2 О.

След това се извършва баланса на водородни атоми и електрони.

Направете сумиране на уравнения, преди и след стрелката с подреждането на коефициентите.

Извършете същата намаляване на йони и молекули. Чрез вече записани реагенти в общо добавяне на липсва уравнение работи анионни и катионни видове. Техният брой преди и след стрелката трябва да съвпадат.

Уравнение ЗАМ (метод полу-реакция) се счита да бъдат изпълнени при писане на завършен експресията на молекулни видове. В непосредствена близост до всеки компонент трябва да бъде определен фактор.

Примери на киселинни условия

Реакцията на натриев нитрит с хлорна киселина се получава натриев нитрат и солна киселина. За разположението на коефициентите използвайки метода на половин реакции, примери за писане уравнения, свързани с посочване на кисела среда.

ClO3 - + + + 6Н 6e - → 3H2 О + Cl - | 1

3Na + + Н + → 3Na + + Н +

При този процес се получава нитрит на натриев нитрат, и от хлорна киселина образува сол. промени Окисление степен с азот 3 до 5, и заряда на хлор 5 става -1. И двата продукта не образуват утайка.

Half-реакция на алкална среда

Провеждане на изчисления, когато излишък хидроксилни йони съответства на изчисленията за киселинни разтвори. Метод половината реакция в алкална среда също започва да изразят компоненти на процеса под формата на йонни уравнения. Разликите, наблюдавани по време на привеждането в съответствие на атомен кислород. Така, освен неговата реакция с излишък от моларно привеждане на водата и на противоположната страна добавя хидроксид аниони.

Коефициентът на молекулата на Н2 О показва разликата в количеството кислород преди и след стрелката, за йони ОН - това се удвои. По време на окислителната агент действа като редуциращ агент се О атоми от хидроксилни аниони.

Метод половината реакция завърши изпълнението на останалите етапи на алгоритъм, които съвпадат с процесите, които имат излишък от киселина. Крайният резултат е уравнението на молекулните видове.

Примери за алкална среда

При смесване йод с натриев хидроксид, образуван натриев йодид и йодат, на водни молекули. За процес баланс се използва половината метод реакция. Примери за алкални разтвори имат особености, свързани с изравняване на атомен кислород.

Аз + E - → I - | 5

6OH - + I - 5e - → I - + 3H2 O + IO3 - | 1

6Na + → Na + + + 5Na

6NaOH + 3I2 → 5NaI + NaIO3 + 3H2 О.

В резултат на реакцията е изчезването на виолетово оцветяване на молекулно йод. Има промяна на окисление на елемента от 0 до 1 и 5 за образуване йодид и натриев йодат.

Реакцията в неутрална среда

Обикновено това се отнася до процеси, протичащи в хидролизата да образуват соли слаби киселини (с рН стойност между 6 и 7) или леко основен (до рН 7 до 8) разтвор.

половината метод реакция в неутрална среда се записва в няколко варианта.

При първия метод не се вземат под внимание при хидролиза сол. Средата се приема като неутрални и отляво на стрелката атрибут молекулно вода. В този вариант, полу-реакции приемат за киселина, и друг - за алкална.

Вторият метод е подходящ за процеси, в които е възможно да се определи приблизителната стойност на рН. След това реакцията за метода на йон-електронна разглежда в алкална или кисела разтвор.

Пример неутрална среда

Когато сероводород съединение с натриев дихромат във вода се получава утайка, сяра, натрий и тривалентен хром хидроксид. Това е типична реакция за неутрален разтвор.

Н2 S - 2е - → S + Н + | 3

7H2 О + 3H2 S + CR2 О7 2- → 3H + + 3S + 2Cr (ОН) 3 + 8OH -. Водородни катиони и аниони хидроксид, когато се комбинира, образуват 6 молекули вода. Те могат да бъдат отстранени в ляво и от дясно, оставяйки превишението на стрелката.

В края на реакцията утайка на хромен хидроксид цветове синьо и жълто сяра в алкален разтвор с натриев хидроксид. окислително силата на елемент S на става -2 до 0 ° С и се зарежда с хром 6 превръща в 3.

Как лесно да се отървете от корема мазнини? 23 начини Приблизително една трета от хората на планетата има излишък на мастна тъкан. Ако сте сред тях, но не знам как да го оправя с най-малко.