Сяра - знаете как
Сяра (сяра), S - Chem. VI елемент на Периодичната таблица на елементите; Ал. п. 16 в. т. 32.06. Светложълти кристали са ромбично. съединения проявяват окислението на състояние -2, 2, 3
и 38s, съответно, с период на полуразпад от 0,195; 2,40- 1,35 и 3,18 секунди; 87.9 дни; 5,04 и 172 минути. S. използва от древни времена за производство на козметика, medipreparatov, багрила, избелващи тъкани, дезинфекция и т. П. По отношение на природен S. 15 се извършва и др. Елементи.
Ромбично С- жълт, неразтворим във вода, разтворим във въглероден дисулфид, анилин, толуол, Че tyrehhloristom въглерод, фенол и др. Неполярни разтворители, има ниска твърдост, висока крехкост. Моноклинна S. получен чрез бавно загряване в ромбично интервал на топене 95,6-119,25 ° С. Ако провеждането на нагряване бързо ромбично S. топи при T-D 112,8 ° С, превръща слама цвят мобилен течност, ламбда-наречен сив или tsiklooktaseroy λ-S. Тази течност се разтваря във въглероден дисулфид. стр на охлаждаща течност аморфно тъмночервен пластмаса С, неразтворим във въглероден дисулфид и ц наречения сив или ketonoseroy μ-S. Метастабилна ц сяра бързо преминава в ромбично.
В ромбично и моноклинна С, Л Pi сяра и модификация - осем-полюсен пръстен пространствена структура, в ц-сяра - отворената верига. Молекули пръстеновидна междина се наблюдава при т-D над 160 ° С над Т-RY 190 ° С, за намаляване на дължината на веригите.
В. В състояние на пара, представено чрез набор от молекули S8, S6, S4 и S2. С увеличаване на т-тура увеличава относителното количество на молекули с по-малък брой атоми и по-горе т-RY 1500 ° С започват да се дисоциира в атоми. Твърди и течни S. диамагнитната. Сярата пара (S2) е парамагнитен.
Повърхностно напрежение (дина / см): 60.83 (температура 120 ° С); 57.67 (температура 150 ° С) и 39.4 (температура 445 ° С). Елементен S. активно реагира с много метали, неметали, неорганични и органични съединения. С азот, йод, злато, платина и инертни газове не директно взаимодействат. Сред най-важните са съединения С с водород, кислород и халогени.
Тъй като образува водород сулфан (H2S сероводород, водород dvuhsernisty H2S2, три или сероводород, и така H2S3. D.). Водни разтвори сулфани имате слабо свързване към т двуосновен. Водород в него може да бъде заместена за метали. халогени. органични радикали. Солните сулфани нар. сулфиди или полисулфиди. Първият транш е сулфаните - безцветен, отровен газ със силно намаляване на Saint-ти. Останалите сулфановата - ниска стабилност жълтеникаво маслена течност.
По време на горенето S. и сулфиди в кислород или въздух образува серен диоксид S02, разтваряне във вода за да се образува слаб двуосновен серниста до-ви H2S03, рояк соли (сулфити) - силни редуциращи агенти. Каталитично окисление на серен диоксид до получаване на газообразен серен триокис, S03, когато са разтворени в рояк вода дава силно двуосновен сярна-та H2S04, соли на рояк се нарича. сулфати. Разтварянето в сярна S03-с тези, получени олеум, състоящ се основно от pyrosulphuric до-ви H2S207. Известни серни оксиди са нестабилни S20, SO, S203, S04, S207 и S3O10. С лесно реагира с халогени. Освен халогенирани сулфани общо р-Ly SXT2, образува съединение с флуор - SFE, S2F10 и SF4, с хлор - SC14. С полученото съединение с азот: сяра азотен N4S4, N2S4 chetyrehserny азот и сяра, азот N2S5; с фосфорен серни форми tioangidridy P4S3, P4S6, P4S7 и P4S10; с въглероден - серовъглерод CS2, COS COS и др.
Един от най-DOS. методи за получаване на нативния St.- топене на руди. Чрез геотехнически метод прегрята вода се подава през отвора в руда тялото на земята, при което течната стопилка S. налягане висока чистота на горещия въздух се издига до повърхността. Нанася термични методи, чрез пръстенен-AS разтопено или изпарен от рудата в ротационни пещи или реторти. По метода на екстракция С отстранява от рудата с разтворители, напр. въглероден дисулфид. Прилага и парни и флотационни методи съгласно око използване топене пара в автоклав. Освен това, S. получени от съединения напр. kielorodom въздух окисляване сероводород, вода, генератор, кокс и природен газ, нефт крекинг газове, сулфиди и др. възстановяване или въглероден диоксид, серни, калциеви и бариеви сулфати (гипс. барит). Пречиства S. дестилация.
В зависимост от метода на производство С разграничи природен бучка (разтопи от руди) и бучка газ (получен чрез редукция на сулфат или окисление на сулфид сяра). Изискан обади. естествен еднократно сяра, се пречиства чрез дестилация; Cherenkov - сяра се кондензира в течност, излива се в калъпи и се кристализира. прах C Полученият чрез кондензация се нарича. цвят сяра. Osobovysoko-диспергира S. наречен. колоидна. Приблизително половината от световното производство на C, използвани в производството, съм сярна към теб, една четвърт - на хартиен обн-STI при получаване sulfittsellyulo-ZA, а останалата част - в селското стопанство, гумени абитуриентски-STI, в производството, съм изкуствени и синтетични влакна, взривни вещества , багрила, лекарства и др. с Добавки подобряване обработваемост на стомани и антифрикционни автоматична комуникация-WA синтеровани антифрикционни материали. С разгражда кожа. Св Island метал, при което те са подложени на обработка пещ - obesse-rivanj.
Разпространение в природата. Естественият сяра и четири стабилни изотопи: ³² S (95,06%), ³³ S (0,74%), ³⁴ S (4,18%), ³ ⁶ S (
0,014%), получен изкуствено три изотопи на сяра, серен в кора от около 0.1 тегл земната. %. Той се намира в свободно (природна) състояние и под формата на съединения (сулфиди и сулфати). Депозити на нативния сяра са по бреговете на Волга. в Кавказ, на полуостров Камчатка. Богат жупел САЩ, Италия и Япония. По естествен сулфиди в руди е сяра: пирит (железен пирит) FES 2. халкоцит Cu 2 S, галенит PBS, цинков сфалерит ZnS, HGS Цинобърна и др. sulfaty- природен гипс CaSO 4 · Н 2О, CaSO 4 анхидрит барит вазо 4. английска сол MgSO 4 · 7Н 2О и мирабилит
Na 2 SO 4 · 10Н 2О, екстрахира се от гнездо вода Гарабогажкол. Освен това, с вулканични газове разпределени серен диоксид SO 2 и сероводород Н2 S. Последна също се съдържа в източниците на минерални води (Macesta, Пятигорск) и черноморски (на дълбочини по-големи от 200 m).
Серен голямо биологично значение: тя е част от протеините на растения и животни. А сероводород освобождава по време гниене риба или месо, яйца - продукт на разлагане на протеинови вещества. Особено богати на сяра човешки протеини коса и животни и птици, катерица кожа, пера, копита и рога. Съединения, съдържащи сяра, докладвани горчив вкус и остра миризма от хрян, лук, чесън.
Там бактерии за намаляване на сулфати на сероводород, както и бактерии окисляващи сулфида до елементарна сяра.
Елементен сяра не е токсичен за висши животни, но убива гъбички.
Получаване на сяра. В промишлеността, сяра се получава от местни депозити на сяра от сероводород и серен диоксид (кокс отпадъци производството) на някои метални сулфиди (например пирит FeS 2).
Обработка сяра е да го отдели от придружаващите видове (пясък, глина, варовик и т. П.). Сярата се топи в автоклави, в които зареденият концентрата сяра, вода мокро и прегрята пара се пропуска при температура от 140-150 ° С при налягане от 6 атм. Така стопена сяра се събира на дъното на автоклава и след това се изпуска през отворите на матрицата.
В някои страни (например в САЩ) общ метод за подземен сяра топене. Като цяло, през слой от пясък сяра депозити павета колона от три епруветки вложени един в друг. След външната тръба се инжектира пара при температура от 160-170 ° С, сярата на топене под земята, чрез вътрешния горещия въздух се подава под налягане 10-18 атм. След това, от средната тръба стопена сяра се повдига на повърхността.
Получаване на сяра от пирит, се нагрява в специални пещи до 600 ° С и се разлага за да се освободи свободната сяра:
Вземи сяра и на полиметални сулфидни руди. Стопеният в автоклав сяра наречен еднократно; тя също така съдържа много примеси. Почистването му чрез дестилация в специални пещи, свързани с тухлени камери. Сярата пара, влизат в камерата, охлажда се и сяра се отлага по стените на серен цветове - жълт кристален продукт, най-чистото търговски клас сяра При нагряване камера над 120 ° пара сяра кондензира в течност, се втвърдява във форми под формата на пръти Cherenkov сяра. Типове промишленост също получава от сяра смила (блок сяра смилане) за разпространение на растителна и сяра колоид - фин продукт с вода се получава стабилна суспензия, подходящи за пръскане на растенията.
Физични свойства на сяра. Pure сяра - деликатен жълто кристално твърдо вещество, разтворим във въглероден дисулфид, бензен, анилин; във вода не се разтваря. Сярата е лош проводник на топлина и електричество.
Серни няколко алотропна модификации: ромбично (или осмостенно), призматични (или моноклинни) и пластмаса.
Кристалите са ромбично форма сяра осмостенно неговата плътност 2,07 грама / cm, се топи при 112,8 ° С
На бавно охлаждане на стопената сяра се получава моноклинна модификация на плътност 1,96 грама / cm, точка на топене 119 ° С Неговите кристали постепенно се превръщат в ромбично сяра като най-стабилна.
Ако разтопен и се загрява почти до кипене сяра бързо охладен (чрез изливане в студена водна струя), се оказва кафява гума маса - пластмаса сяра но е твърде нестабилен по време на съхранение и се превръща в орторомбична.
Алотропия сяра не се дължи на различни атоми в молекулата, като кислород, и различно молекулно структура vosmiatomnyh S 8. Когато се загрява до 112 ° С сяра се превръща в жълт тънък течност при 250 ° С получава червеникаво-кафяв цвят и вискозитет над 300 ° С отново става течен. Накрая, при 444,6 ° С, се свежда, подчертавайки оранжево-жълт двойка. Тези трансформации - резултат от промени в структурата на серни молекули. Молекулното сяра S 8 кристали се опръстенени структура:
Както нагревателните пръстените са разделени и формира молекула и отворена верига от атоми:
Разтопен сяра се състои от повече молекула S S 8. 6. двойки молекулите вече съдържат S 6. S 4 и S 2. Термично дисоциация на молекули в атоми S 2 се наблюдава при 1700 ° С
Химичните свойства на сяра. Химически, сяра - типичен неметални, активно сътрудничество с много метали за образуване сулфиди. Взаимодейства със сяра и някои неметали: кислород, водород (при нагряване), халогени. Например, минаваща хлор в стопената сяра, се получава серен хлорид, в която има окисление 1. Молекулно тегло серен хлорид, както е определено чрез пара плътност съответства на формула S 2 Cl 2. Тази течност е точка на кипене от 137 ° С, се разтварят сяра, което се разлага вода:
S 2CI 2 + 2Н 2О = 2HCl + H 2 S + SO 2
Серен хлорид (I) S 2CI 2 се използват за вулканизация на каучук.
Амониева SCl 2 тетрахлорид и сяра SCl 4 широко приложение не е намерен. Сред други съединения с халогени известни сяра бромид (I) S 2 Br 2 и сулфурил флуорид (VI) SF 6.
Прилагане на сяра. Типове прах сяра или цветя на сяра се използва за поръсване растенията срещу патогени на гъбични заболявания и някои вредители. произведени горене серен диоксид. който дезинфекция на силози за зърно и складове, унищожаване на вредители за съхранение.
В ветеринарна употреба сяра мехлем за лечение на кожни заболявания. Сярата се намира в много лекарства (Sulfidine, sulfazola и др.). Големи количества сяра консумира каучуковата промишленост на вулканизация на гума. Сярата се използва за направата на черен прах, въглероден дисулфид, открити някои багрила.
Литература Некрасов BV основи с обща химия; Енциклопедия на химична технология, кн. 13. Ню Йорк ,; Книгата на сяра данни. Ню Йорк.