Спешна помощ направят схемата от таблица киселини
Отговори и обяснения
Това е доказан отговор
Проверени отговори съдържат информация, която е надеждна. На "знание" ще намерите милиони решения, маркирани като най-доброто, но само проверява отговор от нашите експерти дава гаранция за неговата правилност.
2). разтворимост Таблица има своя собствена структура.
Ляв вертикално над надпис "анион". С изключение на първия анион OH⁻ .nachinaya с анион F⁻ флуор и по-надолу. писмени формула аниони. съответстващи остатъци.
От дясната страна на горната част е написано "катион". всички те са изброени по-долу. Първото писмено катион Н + водород катиони. Припомнете си, което се нарича киселина: киселини - комплексни съединения, състоящи се от водородни атоми и киселинен остатък. (От гледна точка на електролитна дисоциация киселина - Електролити, че при дисоциация като катиони само Н + форма и като аниони киселинни радикали). Сега ние образуване на киселината с формула: първата поставя гането на водород и пред него остатъци КАТИОНИ киселини са заместени. Когато това име поради това катион водород има един окисляване състояние, аниони имат различна степен на окисление друг 1-3. Знаем, че съединението с формула има неутрално, нула окисление. Ето един пример:
H⁺F⁻ HF - флуороводородна киселина
H⁺CI⁻ HCI -hlorovodorodnaya киселина
H⁺₂ S²⁻ H₂S -serovodorodnaya киселина
H⁺NO₃⁻ HNO₃ - азотна киселина
H⁺₂SO₄²⁻ сярна киселина - сярна киселина
H⁺₃PO₄³⁻ H₃PO₄ - ортофосфорна киселина
3). киселини в обекта:
1. действие за показатели. лакмус киселина - Red
метил оранжево киселина - Pink
2. Взаимодействие с основи (неутрализация реакция):
Сярна киселина + 2KOH = калиев сулфат + 2H₂O
2HNO₃ + Са (ОН) ₂ = Са (NO₃) ₂ + 2H₂O
3. Взаимодействие с основни оксиди:
CuO + 2HNO₃ -t ° = Cu (NO₃) ₂ + НгО
4. Взаимодействие с метали: Zn + 2HCl = цинков двухлорид + H₂
-2AL + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂-
Имоти основи.
Основания - комплексни съединения, в които метални атоми са свързани с една или повече хидроксилни групи (от гледна точка на електролитна дисоциация, основа - комплексни вещества, които се разпадат на метални катиони са оформени във воден разтвор (или NH4 +) и хидроксид - ОН аниони). Класификация. Разтворими във вода (алкален) и неразтворими. Амфотерните бази също проявяват свойствата на слаби киселини
1. Иск за показатели:
Лакмус - син
метил оранжево - жълто
фенолфталеин - малина
2. Взаимодействие с киселинен оксид.
2KOH + СО = калиев карбонат + НгО
3. Взаимодействие с киселини (неутрализация реакция)
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + НгО
Cu (OH) ₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
4. реакцията на соли:
Ва (ОН) ₂ + калиев сулфат = 2KOH + BaSO 4
3KOH + Fe (NO₃) ₃ = Fe (ОН) ₃ + 3KNO₃
5. Термично разлагане.
Cu (OH) ₂ -t ° = + CuO НгО
Свойства на оксиди:
Оксиди - комплекс вещество се състои от два елемента, единият от които е кислород.
Nesoleobrazuyuschie CO, N О, NO
солеобразуващ
Е основен метални оксиди, в който последната показват малка степен на окисление на 1, 2 Na₂O; MgO; CuO
Амфотерно (обикновено за метали в окислено състояние +3, 4). Както хидрати те съответстват амфотерни хидроксиди
ZnO; Al₂O₃; C₂O₃; SnO₂
Киселина е не-метали и оксиди на метали в степента на окисление 5-7 SO,; SO₃; двуфосфорен петооксид; Mn₂O₇; СгОз
Химични свойства:
Основни оксиди:
база, образувани с вода: Na₂O + НгО = 2NaOH
СаО + НгО = Са (ОН) ₂
При взаимодействие с киселина сол и водата образувана
MgO + сярна киселина -t ° = + магнезиев сулфат НгО
CuO + 2HCl -t ° = + CuCl₂ НгО
кисели окиси:
с вода се образува киселина: SO₃ + НгО = сярна киселина
Двуфосфорен петооксид + 3H₂O = 2H₃PO₄
При взаимодействие с база дава сол и водата
СО + Ва (ОН) ₂ = BaCO₃ + НгО
SO, + 2NaOH = Na₂SO₃ + НгО
соли Имоти:
Соли - комплексни вещества, които се състоят от атоми на метални и киселинни остатъци. Това е най-изобилен класа на неорганични съединения.
Химични свойства:
1. термичното разлагане. СаСО = СаО + СО
-2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂- + Ог
Амониев хлорид = NH₃- + HCl-
2. Реакцията на обмен с киселини, основи и други соли.
AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃
Fe (NO₃) ₃ + 3NaOH = Fe (ОН) ₃ + 3NaNO₃
Калциев хлорид + Na₂SiO₃ = CaSiO³ + 2NaCl
4. Redox реакции, причинени от свойствата на катион или анион. 2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂- + 8H₂O
4). Как да пишем йонни уравнения на реакциите (пълни и съкратени):
1. Добави уравнението молекулни реакции, които съответстват на реакцията на йонообмен, достигайки до края. Когато този продукт реакция трябва да бъде. malodissotsiirovanoe вещество - вода или други вещества, които са изброени в таблица разтворимост писмо М; водонеразтворим вещество, което маса разтворимост съдържа буквата Н; образува газообразно вещество.
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + НгО
2. Използване на таблицата на разтворимост, боя уравнението на реакцията на йони Na + + OH⁻ + Н + + NO₃⁻ = Na + + NO₃⁻ + НгО
3. Сравнете лявата и дясната страна и пресича от свободни йони, оставяйки само тези, които формират little- дисоцииран, утаяване или газ OH⁻ + Н + = НгО
Ва (ОН) ₂ + калиев сулфат = 2KOH + BaSO 4 ↓
Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + 2OH⁻ + BaSO 4 ↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO 4 ↓
Калиев карбонат + 2HCI = 2KCI + СО + НгО
2K⁺ + CO₃⁻ + 2H⁺ + CI⁻ = 2K⁺ + 2CI⁻ + СО ↑ + НгО
CO₃⁻ + 2H⁺ = СО ↑ + НгО
Имайте предвид, че когато съединението с формула за боя йоните, коефициентите се отнасят до всички частици, например 2HCI ⇔2H⁺ + 2CI⁻. Ако индексът показва броя на частици, те са поставени в предната част на частици като съотношение, например: Fe₃ (PO₄) ₂⇔3Fe + 2PO₄
5. Какво формула вещества. сол - на NaCl (натриев хлорид), креда - СаСО (калциев карбонат), изгори вар - СаО (калциев оксид). гасена вар - Са (ОН) ₂ (калциев giroksid) солна киселина - солна киселина (солна киселина), натриев хидроксид - NaOH (натриев giroksid), калиев хидроксид - КОН (калиев хидроксид), въглероден диоксид - СО (uglerodaIV оксид). Ог кислород.
Благодарим Ви за поскъпване на отговора ми. Една добра лятна ваканция!
Този въпрос архив. Добавяне на нов въпрос
Съмнение в отговора?
Научете повече от знанията!
Вие имате проблем с домашните?Помолете за помощ!
80% от отговорите идват в рамките на 10 минути
Ние не само отговори, но и да се обясни